有机化学方程式（有机化学方程式总结）

本文目录

• 有机化学方程式总结
• 4个关于有机化学的化学方程式~~
• 急需高二化学有机方程式50个！！
• 高2下学期有机化学方程式
• 高中有机化学方程式汇总
• 高中有机化学的所有方程式！谢谢！
• 有机化学反应方程式
• 求有机化学反应方程式
• 高中有机化学方程式 什么是方程式
• 有机方程式 总结

有机化学方程式总结

CH4
-------hv
CH4+Cl2→CH3Cl+HCL
-------点燃
CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）
-------点燃
CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）
----1000℃
CH4→→→C+2H2
C2H6的性质与CH4相似，

C2H4
-------点燃
C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃烧）
--------催化剂、加热、加压
2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO
3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH
5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O
------------CCl4
CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br
----------Ni、△
CH2=CH2+H2→→→CH3CH3
----------ACl3、△
CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl
------------催化剂、加热、加压
CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH
------------催化剂、加热、加压
nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→n(不好表示)
CH3CH2OH
------------点燃
CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃烧）
------------催化剂
2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑
-------------ZnCl2
CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O
--------浓硫酸、170℃
CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O
--------浓硫酸、140℃
CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2O
CH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O
----------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O
---------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2O
CH3COOH
2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2O
CH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2O
CH3COOH+NH3→→→CH3COONH4
CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O
----------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O
----------紫外光
C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6
----------催化剂
C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl
---------浓硫酸、△
C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O
------------△
C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O
小结:
1．取代反应

2．加成反应

（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5
3．氧化反应
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
4．还原反应

5．消去反应
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反应

7．水解反应
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
8．聚合反应

9．热裂

10．烷基化反应

11．显色反应
6C6H5OH+Fe3+ 3-+6H+
（紫色）

有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
12．中和反应

4个关于有机化学的化学方程式~~

1.有机物燃烧通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2====xCO2+y/2H2O
一元醇通式CnH2n+1OH
十六醇：2C16H33OH+48O2=====32CO2+34H2O
2.醇在140度与浓硫酸发生脱水反应生成醚，断键原理就是一个羟基脱-H，一个羟基脱-OH
苯环打不出来，就用。表示了
浓硫酸
。-CH2OH+。-CH2OH————》。-CH2OCH2-。+H2O
140。C
3.醇在170度与浓硫酸发生消去反应生成烯烃，断键原理：一个脱-OH，邻碳位置脱氢
所以这道题给的是苯乙醇，因为苯甲醇的邻碳上没有H
浓硫酸
。-CH2CH2OH——————》。-CH=CH2+H2O
170。C
4.醇和盐酸 ，醇与氢卤酸发生取代反应，断键原理：-卤原子取代羟基
。-CH2OH+HCl————》。-CH2Cl+H2O

急需高二化学有机方程式50个！！

1．甲烷与氯气光照
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl （光照）
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl （光照）
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl （光照）
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl （光照）
2．实验室制乙烯
CH3CH2OH CH2CH2 + H2O （浓硫酸，170℃）
3．乙烯通入溴水
CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
4．乙烯在一定条件下与水加成
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （催化剂）
5．乙烯在一定条件下与氯化氢加成
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl （催化剂）
6．用乙烯制聚乙烯
nCH2=CH2 （CH2—CH2）n （催化剂）
7．实验室制乙炔
CaC2 + H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)2↓
10. 乙炔使溴水褪色
CH≡CH + 2Br2 CHBr2—CHBr2
11．乙炔与水加成
CH≡CH + H2O CH3CHO （催化剂）
12．用乙炔通过两步反应制聚氯乙烯
CH≡CH + HCl CH2=CHCl （催化剂）
nCH2=CHCl (CH2CHCl)n （催化剂）
13．炔和氢气加成
CH≡CH + H2 CH2=CH2 （催化剂）
CH2=CH2 + H2 CH3CH3 （催化剂）
14．苯的硝化
+ HONO3 + H2O (浓硫酸，50—60℃)
14．苯的溴化

+ Br2 + HBr ( Fe )
15．苯的磺化
+ HOSO3H + H2O (浓硫酸，70—80℃)
16．苯与氢气加成
+3H2 (催化剂，加热)
17．甲苯使高锰酸钾溶液褪色
18．烃燃烧通式
CXHY + (X+Y/4)O2 XCO2 + Y/2H2O （点燃）
19．1-溴丙烷发生消去反应
CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2 + HBr（ 氢氧化钠醇溶液，加热）
20．2-溴丙烷与NaOH的醇溶液共煮
CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2 + HBr （ 氢氧化钠醇溶液，加热）
21．金属镁投入木精中
2CH3OH + Mg (CH3O)2Mg + H2↑
22．金属钠投入甘油中
CH2OHCHOHCH2OH + Na CH2NaCHNaCH2Na + 3/2H2↑
23．乙醇作原料制氯乙烷
CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （浓硫酸，170℃） .
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl （催化剂）
24．甲醇、乙醇与浓硫酸混合，加热至140℃，可能有多种产物,
化学方程式分别为
2CH3OH CH3OCH3 + H2O （浓硫酸，140℃）
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （浓硫酸，140℃）
CH3OH + CH3CH2OH CH3OCH2CH3 + H2O（浓硫酸，140℃）
25．热铜丝伸入乙醇溶液中，闻到刺激性气味，用化学方程式说明原因。
2CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO （Cu，加热）
26．2-丙醇催化氧化
2CH3CHOHCH3 + O2 2 CH3CO¬CH3 （Cu，加热）
27．2-甲基-2-丙醇分子间脱水
2(CH3)2COHCH3 (CH3)2COC(CH3)2 （浓硫酸，加热）

28．金属钠投入苯酚水溶液中

2 + 2Na 2 + H2↑
充分反应后，再通入CO2
+ CO2 + H2O + NaHCO3
29．检验苯酚的存在可用FeCl3试剂，现象为溶液变成紫色，或者用溴水试剂，现象为由白色沉淀生成，化学方程式为
+3 Br2 + 3HBr 。
30．乙醛还原为乙醇
CH3CHO + H2 CH3CH2OH （催化剂，加热）
31．乙醛在催化剂存在条件下被空气氧化
2CH3CHO + O2 2CH3COOH （催化剂，加热）
32．配制银氨溶液（化学方程式、离子方程式）
AgNO3 + NH3•H2O AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3•H2O OH + 2H2O
Ag++ 2NH3•H2O + + OH- + 2H2O
33．制取氢氧化铜沉淀
CuSO4 + NaOH ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
34．检验醛基的存在可用银氨溶液试剂，现象为生成银镜，化学方程式
为—CHO +2OH —COONH4 + 3NH3 + 2Ag ↓+ H2O
离子方程式为—CHO +2+ + OH- —COO- + NH4++3NH3+2Ag↓ + H2O

或者用新制的氢氧化铜试剂，现象为红色氧化亚铜，化学方程式为
—CHO + 2Cu(OH)2 —COOH + Cu2O↓ + 2H2O
35．制电木（既酚醛树脂）
O
n + nH—C—H ———→ + nH2O
36．RCHO + H2 ——→ RCH2OH （催化剂，加热）
37．RCOR + H2 ——→ RCHOHR （催化剂，加热）
38．RCHO 发生银镜反应
RCHO +2OH ——→ RCOONH4 + 3NH3 + 2Ag↓ + H2O
39．RCHO 发生红色氧化亚铜反应
RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
40．CH3CH2Br + NaOH ———→ CH3CH2OH + NaBr (H2O)
41．2nH2n+1OH + 2Na ———→ 2CnH2n+1ONa + H2↑
42．CH3CH2OH + HBr ———→ CH3CH2Br + H2O (浓硫酸，加热)
43．苯甲酸与氢氧化铜反应
2 + Cu(OH)2 ————→（ ）2Cu + 2H2O
44．草酸与金属钾反应
HOOC—COOH + 2K KOOC—COOK + H2
45．醋酸与生石灰混合
CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O
46．蚁酸与小苏打溶液混合
HCOOH + NaHCO¬3 HCOONa + H2O + CO2↑
47． CH3COOH + CH3CH2OH ——→ CH3COOCH2CH3 + H2O （浓硫酸，加热）
48．CH2=CH-COOH +CH3CHCH3 →CH2=CH-COOCH(CH3)2 +H2O（浓硫酸,加热）
49．C17H35COOC2H5 + H2O ———→C17H35COOH + C2H5OH （NaOH，加热）

50．COOCH2
+ 2 H2O ———→HOOCCOOH + HOCH2CH2OH
COOCH2 (NaOH,加热)

51．CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O ———→2CH3COOH + HOCH2CH2OH
52．CH3CH2OOCCOO CH2CH3 + 2H2O ———→HOOCCOOH + CH3CH2OH

53．C6H5COOCH3 + H2O ———→ C6H5COOH + CH3OH （NaOH,加热）
54．硝酸甘油酯的水解
CH2OHCHOHCH2OH + 3HONO2 CH2ONO2CHONO2CH2ONO2 + 3H2O

高2下学期有机化学方程式

　　有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备 方法 与应用的科学。下面是我为您带来的高2下学期有机化学方程式，希望对大家有所帮助。

　　高2下学期有机化学方程式(一)

　　甲烷燃烧

　　CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

　　甲烷隔绝空气高温分解

　　甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压，催化剂)

　　甲烷和氯气发生取代反应

　　CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。 )

　　实验室制甲烷

　　CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)

　　乙烯燃烧

　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)

　　乙烯和溴水

　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

　　乙烯和水

　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)

　　乙烯和氯化氢

　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

　　乙烯和氢气

　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)

　　乙烯聚合

　　nCH2=CH2→-n- (条件为催化剂)

　　氯乙烯聚合

　　nCH2=CHCl→-n- (条件为催化剂)

　　实验室制乙烯

　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热，浓H2SO4)

　　乙炔燃烧

　　C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)

　　乙炔和溴水

　　C2H2+2Br2→C2H2Br4

　　乙炔和氯化氢

　　两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

　　乙炔和氢气

　　两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)

　　实验室制乙炔

　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

　　以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

　　CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

　　C+H2O===CO+H2-----高温

　　C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

　　C2H4可聚合

　　苯燃烧

　　2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)

　　苯和液溴的取代

　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

　　苯和浓硫酸浓硝酸

　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)

　　苯和氢气

　　C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)

　　乙醇完全燃烧的方程式

　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)

　　乙醇的催化氧化的方程式

　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)

　　乙醇发生消去反应的方程式

　　CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)

　　两分子乙醇发生分子间脱水

　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

　　乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　乙酸和镁

　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

　　乙酸和氧化钙

　　2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

　　乙酸和氢氧化钠

　　CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

　　乙酸和碳酸钠

　　Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　甲醛和新制的氢氧化铜

　　HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

　　乙醛和新制的氢氧化铜

　　CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

　　乙醛氧化为乙酸

　　2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)

　　高2下学期有机化学方程式(二)

　　1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光→C2H5Cl+HCl

　　2.C6H6+Br2—Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加热→C2H5Br+H2O

　　4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加热→C6H5NO2+H2O

　　6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高温,加压→C6H5OH+HCl

　　7.C2H5Cl+H2O—NaOH→C2H5OH+HCl

　　8.CH3COOC2H5+H2O--无机酸或碱→CH3COOH+C2H5OH

　　9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH

　　10.CH2=CH2+H2→Ni加热→CH3CH3

　　13.CH2=CH2+HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl

　　14.C2H2+H2--Ni,加热→CH2=CH2

　　C2H2+2H2--Ni,加热→CH3CH3

　　15.C2H2+2HCl--催化剂,加热→CH3CHCl2

　　16.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br

　　17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br

　　18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br

　　19.CH3CHO+H2–Ni→CH3CH2OH

　　20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

　　21.C6H6+3H2—Ni→C6H12(环己烷)

　　22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)

　　23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→CH3CH2OH

　　24.CH3CH2OH--浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O

　　25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加热→CH2=CH2↑+NaBr+H2O

　　26.CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5+H2O

　　27.C3H5(OH)3+3HNO3--浓H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O

　　28.n+3nH2O

　　29.n+3nH2O

　　30.葡萄糖+乙酸乙酸酐

　　31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH

　　32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

　　33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH

　　34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH

　　35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11

　　淀粉麦芽糖

　　36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加热→nC6H12O6

　　淀粉葡萄糖

　　37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常时间加热→nC6H12O6

　　纤维素葡萄糖

　　38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6

　　麦芽糖葡萄糖

　　40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各种a-氨基酸

　　41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O

　　42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+热

　　43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH

　　44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O

　　45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O

　　46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O

　　47.CH3CHO+2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　48.CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

　　49.CH2OH(CHOH)4CHO+2OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

　　51.HCOOH+2OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O

　　52.HCOOH+2Cu(OH)2加热→CO2+Cu2O↓+3H2O

　　53.HCOONa+2OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O

　　54.HCOONH4+2OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O

　　55.HCOOR+2OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O

　　56.HCHO+2OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　57.HCHO+4OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O

　　58.HCHO+4Cu(OH)2加热→CO2+2Cu2O↓+5H2O

　　59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH

　　61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3

　　62.nCH2=CH2→n

　　64.nCH2=CHX→n

　　66.nCH2=CHCN→n

　　68.nCH2=C-CH=CH2→n

　　69.nCH2=CH-CH=CH2→n

　　70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→

　　n

　　71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→

　　n

　　72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O

　　73.nC6H5OH+nHCHO---浓HCl,加热→n+nH2O

　　74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→n+2nH2O

　　高2下学期有机化学方程式(三)

　　(一)有机物跟钠的反应

　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

　　2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑

　　2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑

　　(二)炭化

　　C12H22O11--浓H2SO4→12C+11H2O

　　(三)分子间脱水

　　2C2H5OH--浓H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O

　　(四)氨基酸的两性

　　CH2-COOH+HCl→Cl-

　　CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O

高中有机化学方程式汇总

有机化学反应方程式：
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应
2、乙烯的 乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反应
① + Br2 + HBr
② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
（3） 加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1） 乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

7、油脂的重要化学性质——水解反应
（1） 油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O 各种氨基酸
1(苯与溴单质反应 见前) 2、
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高中有机化学的所有方程式！谢谢！

高中化学所有有机物的反应方程式
包括烃、烃的衍生物、醇类、醛类、羧酸类 、苯和苯的同系物的各种反应。等等。
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3
又找到一个比较全的
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、 醇：官能团，醇羟基
能与钠反应，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、 酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

有机化学反应方程式

苯乙酮和苯甲酸在高中知识的框架下不反应。大学有机里认为可能会发生F-C反应，苯乙酮和苯甲酸在强路易斯酸如三氯化铝的存在下发生F-C酰基化反应（通常很少用羧酸作为酰化剂，活性较低因而反应少），生成间位的苯甲酰基苯乙酮（其实应该叫p-乙酰基二苯甲酮）。
ph-COCH3+ph-COOH --AlCl3催化-- （p-）CH3CO-ph-CO-ph.
但是我比较怀疑楼主是把题抄错了，如果横线上的产物换成苯甲醛ph-CHO，就是一个比较典型的羟“酮”缩合（羟醛缩合的变种），产物是γ-羟基-γ-苯基-丙酰苯，最终脱水生成1，3-二苯基-丙烷-2-烯-1-酮。
ph-COCH3+ph-CHO --酸--》ph-CO-CH2-CH(OH）-ph --》ph-CO-CH2=CH-ph

求有机化学反应方程式

1．取代反应

2．加成反应

（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5
3．氧化反应
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
4．还原反应

5．消去反应
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反应

7．水解反应
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH¬2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
8．聚合反应

9．热裂

10．烷基化反应

11．显色反应
6C6H5OH+Fe3+ 3-+6H+
（紫色）

有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
12．中和反应
2－溴乙醇和氢氧化钠反应 BrCH2CH2OH+NaOH→HOCH2CH2OH+NaBr
溴乙酸和氢氧化钠反应 BrCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaBr
对溴苯酚和氢氧化钠加热反应 BrC6H4OH+NaOH→BrC6H4ONa+H2O(由于苯环的影响,苯环上的溴原子很不活泼,难以发生取代)
2－甲基－3氯丁酸乙脂与氢氧化钠加热反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCHCH3COONa+CH3CH2OH+NaCl
2－甲基－3氯丁酸乙脂与稀硫酸反应 CH3CHClCHCH3COOCH2CH3+H2O(稀H2SO4)→CH3CHClCHCH3COOOH+CH3CH2OH

高中有机化学方程式 什么是方程式

1、高中有机化学方程式，CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解，甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 。

2、指化学方程式。即表明化学反应的式子。通常左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用箭头或等号连接，各元素在两侧的原子数相等。

有机方程式 总结

有机化学反应方程式小结
一.取代反应 1.CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl
2.C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3.C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O
4.C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O
6.C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl
7.C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl
8.CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH
9.(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH
二.加成反应
10.CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH3
13.CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl
14.C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2
C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH3
15.C2H2 + 2HCl--催化剂,加热 →CH3CHCl2
16.CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br
17.CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br
18.CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br
19.CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH
20.CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21.C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (环己烷)
22.C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)
23.CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压 →CH3CH2OH
三.消去反应
24.CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O
25.CH3CH2Br + NaOH--醇,加热 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O
四.酯化反应(亦是取代反应)
26.CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热 →CH3COOC2H5 + H2O
27.C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O
28.n + 3nH2O
29.n + 3nH2O
30.葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐
五.水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)
31.CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH
32.CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
33.C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH
34.C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH
35.(C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11
淀粉 麦芽糖
36.2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
37.(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6
纤维素 葡萄糖
38.C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
39.C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸
六.氧化反应
(一)被强氧化剂氧化
41.2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O
42.C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热
43.2CH3CHO + O2 →2CH3COOH
★44.5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O
★45.5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
★46.5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4 + 12MnSO4 + 28H2O
(二)被弱氧化剂氧化
47.CH3CHO + 2OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
48.CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
51.HCOOH + 2OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
52.HCOOH + 2Cu(OH)2 加热 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O
53.HCOONa + 2OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O
54.HCOONH4 + 2OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O
55.HCOOR + 2OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
56.HCHO + 2OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
57.HCHO + 4OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O
58.HCHO + 4Cu(OH)2 加热 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
七.还原反应
59.CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH3 60.HCHO + H2 --Ni →CH3OH
61.C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3
八.加聚反应
62.nCH2=CH2 → n
64.nCH2=CHX →n
66.nCH2=CHCN → n
68.nCH2=C-CH=CH2 → n
69.nCH2=CH-CH=CH2 → n
70.nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →
n
71.3CH CH→ C6H6 (苯) 72.nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →
n
九.缩聚反应
72.H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ...→ H-N-CH2-C-N-CH2-C- ...+ nH2O
73.nC6H5OH + nHCHO---浓HCl,加热→ n + nH2O
74.HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH → n + 2nH2O
十.其他
(一)有机物跟钠的反应
75.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
76.2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
77.2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑
(二)炭化
78.C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O
(三)分子间脱水
79.2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O
(四)氨基酸的两性
80.CH2-COOH + HCl → Cl-
81.CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O