化学方程式怎么计算？方程式怎么算

本文目录

• 化学方程式怎么计算
• 方程式怎么算
• 化学方程式的简单计算
• 方程式怎么解 数学
• 化学方程式的简单计算怎么算
• 化学方程式计算方法与技巧
• 方程怎么计算

化学方程式怎么计算

你好，很高兴为你解答：化学方程式的计算：1.读懂题目，明确已知什么、要求什么、涉及到哪些化学反应；2.根据题目要求，设立未知数；3.根据题目所涉及的化学反应，写出化学方程式；4.找到与计算相关的物质；5.在相关物质的正下方标出与之对应的相对质量；6.在相对质量的正下方标出与物质对应的实际质量；7.根据化学方程式的意义（相对质量的比等于实际质量的比）列出比列等式；8.解出方程，得出结果；9.计算完成。

方程式怎么算

一元二次方程的解法 一、知识要点： 一元二次方程和一元一次方程都是整式方程，它是初中数学的一个重点内容，也是今后学习数学的基 础，应引起同学们的重视。 一元二次方程的一般形式为：ax2 bx c=0, (a≠0)，它是只含一个未知数，并且未知数的最高次数是2 的整式方程。 解一元二次方程的基本思想方法是通过“降次”将它化为两个一元一次方程。一元二次方程有四种解 法：1、直接开平方法；2、配方法；3、公式法；4、因式分解法。 二、方法、例题精讲： 1、直接开平方法： 直接开平方法就是用直接开平方求解一元二次方程的方法。用直接开平方法解形如(x-m)2=n (n≥0)的 方程，其解为x=m± . 例1．解方程（1）(3x 1)2=7 （2）9x2-24x 16=11 分析：（1）此方程显然用直接开平方法好做，（2）方程左边是完全平方式(3x-4)2，右边=11》0，所以 此方程也可用直接开平方法解。 （1）解：(3x 1)2=7× ∴(3x 1)2=5 ∴3x 1=±(注意不要丢解) ∴x= ∴原方程的解为x1=,x2= （2）解： 9x2-24x 16=11 ∴(3x-4)2=11 ∴3x-4=± ∴x= ∴原方程的解为x1=,x2= 2．配方法：用配方法解方程ax2 bx c=0 (a≠0) 先将常数c移到方程右边：ax2 bx=-c 将二次项系数化为1：x2 x=- 方程两边分别加上一次项系数的一半的平方：x2 x ( )2=- ( )2 方程左边成为一个完全平方式：(x )2= 当b2-4ac≥0时，x =± ∴x=(这就是求根公式) 例2．用配方法解方程 3x2-4x-2=0 解：将常数项移到方程右边 3x2-4x=2 将二次项系数化为1：x2-x= 方程两边都加上一次项系数一半的平方：x2-x ( )2= ( )2 配方：(x-)2= 直接开平方得：x-=± ∴x= ∴原方程的解为x1=,x2= . 3．公式法：把一元二次方程化成一般形式，然后计算判别式△=b2-4ac的值，当b2-4ac≥0时，把各项 系数a, b, c的值代入求根公式x=(b2-4ac≥0)就可得到方程的根。热心网友 | 2013-10-2710

化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算如下：

1、设未知数，一般情况下求什么设什么，不带单位。

2、写出化学方程式一定要配平。

3、找出相关物质，将其相对分子质量和已知量、未知量写在相应化学式的正下方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相对分子（原子）质量相乘。已知量必须带单位。在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在计算时须除杂，这将在第八单元学习。

4、列出比例式。

5、解出未知量（带单位）。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。

6、简明地写出答。

注意事项：

1、解题格式必须规范。

2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

3、必须正确使用单位。

方程式怎么解 数学

解方程的方法如下：

1、直接运用四则运算中各部分之间的关系去解.如x-8=12。

加数+加数=和 一个加数=和－另一个加数。

被减数－减数=差 减数=被减数－差 被减数=差＋减数。

被乘数×乘数=积 一个因数=积÷另一个因数。

被除数÷除数=商 除数=被除数÷商 被除数=除数×商。

2、先把含有未知数x的项看作一个数,然后再解.如3x+20=41。

先把3x看作一个数,然后再解。

3、按四则运算顺序先计算,使方程变形,然后再解.如2.5×4-x=4.2。

要先求出2.5×4的积,使方程变形为10-x=4.2,然后再解。

4、利用运算定律或性质,使方程变形,然后再解.如：2.2x＋7.8x＝20。

先利用运算定律或性质使方程变形为（2.2＋7.8）x＝20,然后计算括号里面使方程变形为10x＝20,最后再解。

用字母表示数的注意事项

1、数字与字母、字母和字母相乘时,乘号可以简写成“•“或省略不写.数与数相乘,乘号不能省略。

2、当1和任何字母相乘时,“ 1” 省略不写。

3、数字和字母相乘时,将数字写在字母前面。

化学方程式的简单计算怎么算

化学方程式的简单计算怎么算如下：

化学方程式的计算首先要设未知数；其次写化学反应方程式，在已知质量的物质下方，竖着分别写出相对分子质量和实际质量；然后在要求的物质下方，竖着分别写出相对分子质量和所设的未知数，列比值相等的方程，并解出未知数；最后答题。

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的中介，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。

化学方程式计算方法与技巧

化学方程式计算方法与技巧如下：

质量守恒定律

1. 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。

3. 应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

02

化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式（2） 配：配平化学方程式（3） 注：注明反应条件（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤（1） 设：根据题意设未知量（2） 方：正确书写有关化学反应方程式（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：简要的写出答案

化学方程式计算的解题要领化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

03

有关溶液的计算公式

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式二：溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%

公式四：溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度

04

常用公式计算

10.相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/1211.设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

05

解题技巧计算

1、守恒法【例1 】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2a=40(克)，故Br%=40%

2.巧设数据法【例2 】将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m（NaHCO3）=168克，m（NH4HCO3）=212克-168克=44克。

3.极植法

【例3】 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )A.24 B.40 C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。答案：A由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

4.十字交叉法【例4 】取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160／250 ×100%=64%。解：设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则

5.估算法【例5 】将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3B.(NH4)2CO3、NH4NO3C.NH4HCO3、NH4ClD.NH4Cl、(NH4)2CO3解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4

+

的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4

+

的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4

+

含量小于(NH4)2SO4中NH4

+

的含量，都大于是不可能的。

可将备选答案化学是变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。

方程怎么计算

第一种方法：应用等式的基本性质，使等式左边只剩下未知数，如 x+12=43 解：x+12-12=43-12 x=31 另一个方法，应用运算规律，如被减数-差=减数，积除以因数=另一个因数，被除数除以商=除数等。例子：11y=44 y=44除以4 y=4